第 2 节 水的电离和溶液的酸碱性1．了解水的电离，离子积常数。2．了解溶液 pH 的定义。3．了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。一、水的电离和水的离子积常数1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为__________________________。2．室温下纯水的有关数据（1）c（H＋）＝c（OH－）＝__________。（2）KW＝__________＝________。（3）pH＝____。3．KW的影响因素KW只与温度有关，温度升高，KW______。特别提示：水的离子积常数 KW＝c（H＋）·c（OH－），其实质是水溶液中的 H＋和 OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的 H＋和 OH－浓度的乘积，所以与其说 KW是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H＋和 OH－的离子积常数。二、溶液的酸碱性与 pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中________和________的相对大小。c（H＋）、c（OH－）的关系室温/25 ℃数值pH中性溶液c（H＋）__c（OH－）c（H＋）＝c（OH－）＝______________7酸性溶液c（H＋）__c（OH－）c（H＋）__1×10－7 mol·L－1____7碱性溶液c（H＋）__c（OH－）c（H＋）__1×10－7 mol·L－1____72．pH（1）定义式：pH＝__________。（2）意义表示溶液酸碱性的强弱，pH 越小，酸性______。（3）pH 试纸的使用① 方法：____________________________________________________________，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的 pH。② 注意：a．pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；b．用广泛 pH 试纸读出的 pH 只能是整数。即时训练 1 下列说法中正确的是______。① 某溶液的 pH＝7，该溶液一定为中性溶液② 某溶液的 c（H＋）＞c（OH－），该溶液一定为酸性溶液③ 任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，且水电离出的 H＋和 OH－相等④ 如果溶液中 c（H＋）≠c（OH－），该溶液一定为酸性或碱性溶液特别提示：溶液酸碱性的判断与溶液的 pH 是否等于 7 没有直接的关系，而应比较溶液中 c（H＋）与 c（OH－）的大小。pH 是否等于 7 只适用于室温下的溶液，而用 c（H＋）与c（OH－）的大小判断酸碱性，不受条件限制适用于任何温度下的溶液。三、酸碱中和滴定1．实验用品（1）试剂：__________、__________、__________、蒸馏水。（2）仪器：______滴定管（如图 A）、______滴定管（如图 B）、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。2．实验操作（以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液...
