学案 4 化学计量在实验中的应用(一)——物质的量 气体摩尔体积[考纲要求] 1.准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量之间的有关计算。2.了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。3.掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。知识点一 物质的量及其单位1．物质的量物质的量表示一定数目的微粒集体。物质的量的符号为 n，其单位是摩尔，简称摩，符号为 mol。1 mol 任何粒子的粒子数与 0.012_kg_12 C 中所含的原子数相同。这里的粒子指分子、原子、质子、中子、电子、离子或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。问题思考1．1 mol NaCl 和 1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？答案 不相同，因为 NaCl 是离子化合物，组成微粒是 Na＋和 Cl－，而 HCl 是共价化合物，组成微粒是 HCl 分子。2．阿伏加德罗常数(1)规定：0.012 kg12 C 所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有 6.02 × 10 23 个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为 1 mol,6.02 × 10 23 _mol － 1 叫做阿伏加德罗常数。其符号是 NA，单位是 mol － 1 。(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为：n＝。问题思考2．阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023完全相同吗？答案 不相同；原因是 NA是指 1 mol 任何粒子的粒子数，即 12 g 12C 中含有的原子数是一个真实值，而 6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)单位：g·mol － 1 ，符号是 M。(3)当摩尔质量以 g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的相对分子质量相等。(4)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为：n＝。问题思考3．摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。答案 1 mol 物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是克或千克，而摩尔质量的单位是 g·mol－1或 kg·mol－1。相对分子质量与摩尔质量单位不同，相对分子质量为一比值，摩尔质量单位为 g·mol－1，但在数值上二者相等。知识点二 气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号 Vm，单位 L·mol － 1 。(3)气体摩尔体积概念的要点：① 物质的聚集状态必须是气态，不适用于固态或液态。②物质的量必须为 1_mol。③ 必须指明气体所处的外...
