【步步高】2015届高考化学大一轮复习 第一章 化学计算中常用的几种方法配套导学案（含解析）鲁科版

学案 6 化学计算中常用的几种方法解题虽然没有一成不变的方法模式，但应建立解题的基本思维模式：题示信息＋基础知识＋逻辑思维。掌握正确的解题方法能简化解题过程，提高解题能力，常用的解题技巧有：1．差量法(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)(2)使用差量法的注意事项① 所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。② 有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。(3)差量法的类型及应用① 质量差法典例导悟 1 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A. B.C. D.解析 样品加热发生的反应为：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm 168 106 62m(NaHCO3) g (w1－w2) g质量差为(w1－w2) g，故样品中 NaHCO3质量为： g，Na2CO3质量为 w1 g－ g，其质量分数为＝＝。当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。另解：假设样品有 x mol NaHCO3固体，则有：2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O x mol 0.5x mol据样品加热前后固体质量的关系，有 w1g－x mol×84 g·mol－1＋0.5x mol×106 g·mol－1＝w2g，解得 x＝(w1－w2)/31，那么 NaHCO3 的质量为 m(NaHCO3)＝(w1－w2)/31 mol×84 g·mol－1＝84(w1－w 2)/31 g，从而推知 Na2CO3的质量为 m(Na2CO3)＝w1g－84(w1－w2)/31 g＝(84w2－53w1)/31 g，因此 Na2CO3 样品的纯度为 w(Na2CO3)＝m(Na2CO3)/m(样品)＝。答案 A② 体积差法典例导悟 2 (2006·北京理综·9)将 a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为 b L(气体体积均在同温同压下测定)，该 b L 气体中 NH3的体积分数是( )A. B.C. D.解析 本题主要考查学生利用“差量法”进行灵活计算的能力。设参加反应的氨气为 x ，则2NH3N2＋3H2 ΔV2 2x b－ax＝(b－a) L所以气体中 NH3的体积分数为＝。特别提醒 解答此类题的关键是分析引起差量的原因，只有当差值与始态量或终态量存在比例关系，且化学计量...