第二单元 从铝土矿到铝合金一、选择题1．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是( )A．Al 是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落解析 Al 箔在空气中受热熔化，Al 箔呈红热状态，不会剧烈燃烧。答案 C2．利用下述操作步骤：①加 盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀 ⑤加盐酸生成 Al(OH)3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是( )。A．②③④③ B．②③⑤③ C．①③④③ D．②⑤③④解析 向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液，由于铁与氢氧化钠不反应，可以除去铁粉；铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入过量 CO2可使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。答案 A3．如图所示是向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入一定量 NaOH 溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量 y 与加入溶液的体积 x 的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( )。A．N 点时溶液中的溶质只有 NaClB．M 点之前加入的 是 NaOH 溶液，M 点之后加入的是盐酸C．c(NaOH)＝c(HCl)D．原混合溶液中 c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1解析 在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入 NaOH 溶液，首先发生反应： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，至 N 点时 Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有 NaCl；接着 Al(OH)3 开始溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，至 x＝6 时(M 点)Al(OH)3恰好完全溶解，x 在 6～8 之间时沉淀量不变，说 明 M点 时 仍 在 加 入 NaOH 溶 液 ； x ＝ 8 时 (P 点 ) ， 又 产 生 沉 淀 ： AlO ＋ H ＋ ＋H2O===Al(OH)3↓，说明加入的盐酸与 NaOH 反应后有剩余，至 x＝9 时(F 点)，AlO 恰好完全转化为 Al(OH)3沉淀，用去盐酸 1 mL，又知在 NM 段，溶解 Al(OH)3需要 1 mL NaOH 溶液，故 c(NaOH)＝c(HCl)；那么沉淀 Al3＋需要消耗 3 mL NaOH 溶液，则沉淀Mg2＋所消耗的 NaOH 溶液为 2 mL，因此 c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1。答案 B4．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 ( )。A．该物质属于两性...
