第三单元 化学平衡的移动一、选择题1．对于达到平衡的可逆反应：X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知 X、Y、Z、W 的聚集状态可能是 ( )。A．Z、W 为气体，X、Y 中之一为气体B．Z、W 中之一为气体，X、Y 为非气体C．X、Y、Z 皆为气体，W 为非气体D．X、Y 为气体，Z、W 中至少有一种为气体解析 由题意和图像可知，压强增大，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，这说明反应物和生成物中都有气体，且正反应是气体体积减小的反应。因此可以得出：X、Y 都是气体，W、Z 中只有一种为气体，符合这一条件的只有 C 选项答案 C2．在 10 L 密闭容器中，A、B、C 三种气 态物质构成了可逆反应体系；某温度时 ，A、B、C 物质的量与时间的关系如图一，C 的百分含量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是( )A．0～4 min 时，A 的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min) B．该反应的平衡常数表达式为：K＝C．由 T1向 T2变化时，v 正>v 逆D ．此反应的正反应为放热反应解析 由图一知在 4 min 时 A 消耗 0.4 mol，故 0～4 min 时，A 的平均反应速率为：0.4 mol/(10 L×4 min)＝0.01 mol/(L·min)；根据图一所示 A、B、C 物质的量的变化，可知该可逆反应为：2A(g)＋B(g)C(g)，由此可知 B 正确；由图二知在 T3时反应达到平衡，故在 T3前，反应一直正向进行，v 正>v 逆；由 T3升温到 T4时，C%减小，说明平衡逆向进 行，故可判知正反应为放热反应。答案 A3．某温度下的 2 L 密闭容器中，3 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是( )。XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K＝B．升高温度，若 W 的体积分数减小，则此反应 ΔH＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入 3 mol W，达到平衡时，n(X)＝2 mol解析 根据提供数据，平衡建立过程中 X、Y 减少的物质的量分别为 1 mol、0.5 mol ， W 增 加 的 物 质 的 量 为 1.5 mol ， 故 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2X(g) ＋Y(g)3W(g)，化学平衡常数表达式为 K＝，A 错误；升高温度，若 W 的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应， ΔH＜0，B 错误；增大压强，正、逆反应速率均增...
