排查落实练十 化学反应与能量一、概念正误判断1． HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(×)2．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol －1，则反应 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热 ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1(√)3．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和 CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热(×)4．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变(√)5．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同(×)6．某反应的 ΔH＝100 kJ·mol－1，则正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1(√)7．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mo l N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)((((((((((2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(×)8．根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极(√)9．根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应(√)10．电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极(×)二、热化学方程式的书写1．沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2(g)和液态水时，放出 445 kJ 热量，则热化学方程式为 CH4(g) ＋ 2O 2(g) == = CO 2(g) ＋ 2H 2O(l)Δ H ＝－ 890 kJ·mol － 1 。2．已知 H2S 完全燃烧生成 SO2(g)和 H2O(l)，H2S 的燃烧热为 a kJ·mol－1，写出 H2S 燃烧的热化学方程式 2H2S(g) ＋ 3O 2(g) == = 2SO 2(g) ＋ 2H 2O(l) Δ H ＝－ 2 a kJ·mol － 1 。3．已知 H—H 键能 436 kJ·mol－1，H—N 键能 391 kJ·mol－1，N≡N 键能 945.6 kJ·mol－1，试写出 N2和 H2反应生成 NH3的热化学方程式 N2(g) ＋ 3H 2(g) == = 2NH 3(g) Δ H ＝－ 92.4 kJ·mol － 1 。4．已知 N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g)ΔH1＝a kJ·mol－1N(g)＋3H(g)===NH3(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1NH3(g)===NH3(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1写出 N2(g)和 H2(g)反应生成液氨的热化学方程式 N2(g) ＋ 3H 2(g) == = 2NH 3(l) Δ ...
