第 3 讲 溶液的配制与分析[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式c＝w＝×100%深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的 5%是什么含义？答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即 100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质。(2)0.4 mol·L－1 NaCl 溶液中的 0.4 mol·L－1表示的含义是什么？答案 1 L 该 NaCl 溶液中所含 NaCl 的物质的量是 0.4 mol。(3)从上述两种溶液中分别取出 5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。答案 5% 0.4 mol·L－1解析 溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1( )(2)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 29 g 水中所得溶质的质量分数为 25%( )(3)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90%( )(4)将 40 g SO3溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%( )(5)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×易错警示(1)c＝中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。(2)将 CuSO4·5H2O 晶体溶于水，其溶质是 CuSO4，将 Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是 NaOH，将 SO3溶于水，所得溶质是 H2SO4。(3)配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。题组一 根据 cB＝的计算1．将 10.6 g Na2CO3溶于水配成 1 L 溶液(1)该溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中 Na＋的物质的量浓度为__________。(2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na＋的物质的量浓度为 0.4 mol...
