第二单元 物质的量 气体摩尔体积一、选择题1．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )。A．标准状况下，将 22.4 L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的 HCl 分子数为 NAB．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为 8NAC．常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的 数目为 0.4 NAD．标准状况下，22.4 L 空气含有 NA个单质分子解析 盐酸溶液中不存在氯化氢分子，A 选项错误；16 g14CH4的物质的量为＝0.89 mol，含有的中子数为 0.89 mol×8＝7.1 mol，B 选项错误；Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，O 的化合价由－1 价转变为 0 价，转移电子 0.2 mol×2＝0.4 mol，C 选项正确；空气是多种气体的混合物，也有化合物分子，D 选项错误。答案 C2．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是( )A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．平均摩尔质量相等解析 据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故 A 项正确；由于 N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。答案 A3．过氧化钠与 CO2作用，反应的化学方程式为 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当 0.2 mol NaO2与足量 CO2完全反应后，下表对生成物 Na2CO3 和 O2的描述中正确的是 ( )。关于 O2的描述A21.2 gO2的摩尔质量是 36 g·mol－1B21.6 g生成标准状况下 O2的体积为 2.24 LC21.6 gO2的摩尔质量是 34 g·mol－1D22.4 g生成标准状况下 O2的体积为 2.24 L 解析 Na2O2与 CO2的反应，实质是－1 价的氧的歧化反应。生成物 Na2CO3中有 1 个 O为 18O，摩尔质量为 108 g·mol－1；氧气为 18O2，摩尔质量为 36 g·mol－1。答案 B4．同温同压下，x g 的甲气体和 y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )。A．x∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比解析 T、P 一定的气体，因 V 甲＝V 乙，所以 n 甲＝n 乙⇒＝，所以＝。答案 B5．在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有 4 种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a.CO2，100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL...
