第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )。ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积 解析 固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量。答案 C2．向 100 mL 的 FeBr2溶液中通入标准状况下 Cl2 3.36 L，所得溶液中 Cl－和 Br－的物质的量浓度相等，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为( )。A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1 D．0.75 mol·L－1解析 FeBr2溶液中通入 Cl2，则 Cl2先氧化 Fe2＋，现在溶液中 Cl－和 Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无 Fe2＋，有 FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36 L÷22.4 L·mol－1)×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据原子守恒n(Fe)＝0.2 mol，则 c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1，A正确。答案 A3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( )。① 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥解析 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项 A 正确。答案 A4．2 L 物质的量浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液中取出 100 mL，下面关于这 100 mL 溶液的叙述错误的是( )A．物质的量浓度为 0.1 mol/LB．密度与原溶液相同C．含有 NaOH 的质量为 4 gD．溶质的质量分数与原溶液相同解析 100 mL NaOH 的浓度仍为 1 mol/L，ρ 和 w 与原溶液相同。答案 A5．有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO 的物质的量...
