第 4 讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。考点一 氧化还原反应及其相关概念1． 用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：2． 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2的反应中 Fe2O3 是氧化剂，CO 是还原剂；C元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe2O3 具有氧化性，CO 具有还原性；CO2 是氧化产物，Fe 是还原产物。(1)相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。(2)常见氧化剂和还原剂① 常见氧化剂a．某些活泼的非金属单质：如 Cl2，一般被还原为 Cl － 。b．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为 SO2。c．过氧化物：如 H2O2，一般被还原为 H2O。② 常见还原剂a．活泼的金属单质：如 Zn，一般被氧化为 Zn 2 ＋ 。b．某些活泼的非金属单质：如 H2，一般被氧化为 H2O。c．元素处于低价态的物质：如 CO，一般被氧化为 CO2。③ 具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。还原产物 中间价态 氧化产物深度思考1.下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是________________________________________________________，,属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。①Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2②3O2=====2O3③Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑⑥2H2O2=====2H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl2=====2FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(5)某...
