第 1 讲 化学能与热能[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一 焓变与反应热1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2.焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：Δ H 。(3)单位：kJ·mol － 1 或 kJ/mol。3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③ Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和 CO2的反应。深度思考1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案 在空气中燃 烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生( )(5)Na 转化为 Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )(7)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同( )(8)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√解析 (5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。(7)焓变与反应条件无关。题组一 活化能与反应热1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A.反应过程可表示为 ―→ ―→ B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应 ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D.此图...
