【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第三章 第1讲 钠及其化合物导学案

第 1 讲 钠及其化合物[考纲要求] 1.知道 Na 及其氧化物的性质。2.能利用 Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解 Na2CO3和 NaHCO3的性质。5.能正确鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住 Na、K 等重要金属元素的焰色反应。考点一 钠的性质及应用1． 钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于 100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→Na (1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应O2Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl(2)与水反应① 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。② 与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。3． 钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4． 钠的用途(1)制取 Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。深度思考1． 钠能否保存在 CCl4中？答案 否，因为 CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。2． 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→(生成 ( ――→(生成 ( ――→(NaOH ( ――→(生成 Na2CO3·10H2O( ――→(生成 (答案 Na2O NaOH 溶液 Na2CO33． 金属钠着火，不能用 H2O、干冰灭火的原因是_________________________________，通常用__________掩埋。答案 金属钠能与 H2O 或 CO2反应 干燥沙土4． 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。① 金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质答案 ①④⑤解析 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的 Na2O2。1． 金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反...