第 3 讲 铁及其化合物[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质 及其应用。2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物1． 铁的存在2． 铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3 两种价态的化合物。用化学方程式或离子方程式表示下列变化Fe＋H2O(g)――→3Fe ＋ 4H 2O(g) ===== Fe 3O4＋ 4H 23． 铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋ 2 ＋ 3 ＋ 2 ，＋ 3 稳定性不稳定稳定稳定与 H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(2)铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34． 亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐：含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有________性，又有________性，Fe2＋与 Zn、Cl2反应的离子方程式分别为_________________________________________________________________________，___________________________________________________。(2)铁盐：① 氧化性：含有 Fe3＋的溶液呈______色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与 Fe、Cu 反应的离子方程式分别为______________________________，______________________________。② 特性：含有 Fe3＋的盐溶液遇到________时变成血红色。③ 易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：________________________________。答案 (1)氧化 还原 Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)① 棕黄色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ② KSCN ③ Fe3＋＋3H2O=====Fe(...
