第 3 讲 硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一 硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解 40 体积 SO2。(2)化学性质按要求完成下列方程式：3.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2((((2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径 2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。深度思考1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于 CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2或热强碱液洗涤。2.哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl2的氧化性弱？答案 ①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同：Fe＋S=====FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(Fe 为＋3 价)。②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。3.将 SO 2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性 KMnO4溶液氢硫酸(H2S 溶液)滴有酚酞的NaOH 溶液石蕊试液品红溶液反应现象褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性解析 (1)SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。(2)SO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，是因为 SO2 是酸性氧化物；SO2 使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用 SO2的还原性。题组一 SO2性质的多重性1.下列说法正确的是( )A.因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的 SO2和...
