【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第五章 第1讲 原子结构导学案

第 1 讲 原子结构[考纲要求] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握 1～18 号元素的原子结构示意图的表示方法。考点一 原子构成1.构成原子的微粒及作用原子2.微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。3.一个信息丰富的符号深度思考1.有 5 种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有________种。答案 3解析 质子数决定元素种类，质子数有 19、18、20 共 3 种，所以它们所属元素的种类有 3种。2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)34S 原子核内中子数为 16( )(2)2H＋核外电子数为 2( )(3)1HO 的摩尔质量为 20 g·mol－1( )(4)13C 和 15N 核内中子数相差 1( )(5)H3O＋和 OH－中具有相同的质子数和电子数( )(6)O 和 S2－具有相同的质子数和电子数( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√易错警示规避 4 个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H，有质子的微粒不一定有电子，如 H＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－；(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋和 Na＋、F－等，NH 与 OH－等。1.现有 bXn－和 aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则 a 与下列式子有相等关系的是( )A.b－m－nB.b＋m＋nC.b－m＋nD.b＋m－n答案 B2.已知阴离子 R2－的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数 为 m，则 ω g R 原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是( )A.molB.molC.ω() molD.ω() mol答案 D解析 R 原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所以 R2－的核外电子数为(m－n＋2)，而 ω g R 原子的物质的量为 mol，所以形成的 R2－含有的电子的物质的量为(m－n＋2)mol，故选 D。3.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在a g HmX 中所含质子的物质的量是 ( )A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC....