【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第一章 专题讲座一 化学计算中的基本技能和数学思想导学案

专题讲座一 化学计算中的基本技能和数学思想考点一 物质的量在化学方程式计算中的应用题型一 一般比例式法在化学方程式计算中的应用(1)化学方程式在量方面的含义aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)质量比 aMA∶ bMB∶cMC∶ dMD物质的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d体积比 a ∶ b ∶ c ∶ d(2)一般步骤① 根据题意写出并配平化学方程式。② 依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。③ 选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用 n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为 x 表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。④ 列比例式，求未知量。例 1 已知：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。工业上利用 NaIO3和 NaHSO3反应来制取单质I2。①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取 I2。在含 31.2 g NaHSO3 的溶液中逐滴加入 2 mol·L －1NaIO3 溶液 V mL。(1)当 V＝________mL 时，再滴 NaIO3就开始析出 I2。(2)当 V 为 55 mL 时，生成的 I2的质量为________g。解析 (1)n(NaHSO3)＝0.3 mol，依据化学方程式2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4 2 6n(NaIO3) 0.3 mol＝，得出 n(NaIO3)＝0.1 molV(NaIO3)＝0.05 L，即 50 mL。(2)参加反应②的 n(NaIO3)＝(0.055 L－0.05 L)×2 mol·L－1＝0.01mol，依据方程式可知NaI 过量，用 NaIO3求解5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O 1 3 0.01 mol n(I2)＝，求出 n(I2)＝0.03 mol。答案 (1)50 (2)7.62题型二 差量法在化学方程式计算中的应用(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：(2)使用差量法的注意事项① 所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。② 有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。例 2 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A. B.C. D.解析 样品加热发生的反应为质量差...