【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第三章 自然界中的元素第三节硫的转化教学案 鲁科版VIP专享

第三节 硫的转化考纲点击1．了解硫单质及其重要化合物的主要性质及其应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．了解硫元素单质及其化合物知识的综合应用。一、自然界中的硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于__________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以________和________的形式存在。2．硫的物理性质硫单质俗称：________，颜色状态：__________，溶解性：水中______溶，酒精中______溶，CS2中______溶。(用 CS2洗涤沾有硫的容器)。3．硫的化学性质S特别提示：沾在试管内壁上的硫的洗涤方法：应用 CS2或热的浓 NaOH 溶液刷洗，然后再用自来水冲洗，最后用蒸馏水润洗。即时训练 1 将 28 g Fe 粉和 8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀 H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________ L。二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种______色、有________气味的______毒气体，密度比空气______，易液化，______溶于水(1∶40)。(2)SO2的化学性质SO2特别提示：1．SO2使品红溶液退色，是因为其具有漂白性，SO2使紫色 KMnO4溶液、溴水、氯水退色，是因为其具有还原性，SO2使滴加酚酞的 NaOH 溶液退色，是因为 SO2是酸性氧化物，与 NaOH 反应导致溶液退色，不能一概认为退色的原因都是由于 SO2的漂白性。2．中学常见的四大还原性离子：还原性：S2－＞SO＞I－＞Fe2＋(1)易被空气中的 O2氧化而变质。(2)易被 KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化 Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO＞H2SO3＞SO2。(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。3．把 SO2 和 Cl2 分别通入到紫色石蕊溶液中，现象不同的原因是： SO2 溶于水生成H2SO3，使石蕊溶液变红，但不能使石蕊溶液退色；Cl2溶于水生成了 HCl 和 HClO，HCl 使石蕊溶液变红，又由于 HClO 具有强氧化性，所以最终使石蕊溶液退色。(3)实验室制 SO2的化学方程式为：①Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。②Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。3．三氧化硫(SO3)的性质(1)物理性质：SO3的熔点______ ℃，沸点______ ℃，标准状况下 SO3为__________。(2)SO3的化学性质：SO3是一种______氧化物，具有酸性氧化物的通性，与 H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：______________________________...