【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 物质结构与性质第2节分子结构与性质教学案 新人教版选修3

第 2 节 分子结构与性质1．了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3．了解简单配合物的成键情况。4．了解化学键和分子间作用力的区别。5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 一、共价键1．本质在原子之间形成____________。2．基本特征具有________性和________性。3．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ 键电子云“__________”重叠[π 键电子云“__________”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移4．判断方法(1)σ 键与 π 键① 依据强度判断：σ 键的强度较________，较稳定，π 键强度较________，比较容易断裂。注意 NN 中的 π 键强度大。② 共价单键是 σ 键，共价双键中含有____个 σ 键____个 π 键；共价三键中含有____个 σ 键____个 π 键。(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。5．键参数(1)键能________________原子形成__________化学键释放的最低能量。键能越____________，化学键越稳定。(2)键长形成共价键的两个原子之间的____________。键长越__________，共价键越稳定。(3)键角在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。如 O===C===O 键角为________，H—O—H 键角为__________。6．等电子原理______________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质____________，如 CO 和________。即时训练 1 下列叙述正确的是________。①s 电子与 s 电子、p 电子形成的共价键一定是 σ 键②H—CN 中含有一个 σ 键、三个 π 键③NaCl 中含有一个 σ 键④ 甲烷中含有四个相同的极性共价键⑤ 乙烯中既含 σ 键和 π 键，也含极性键和非极性键⑥HF 的键长小于 HCl 的，所以 HF 的键能小于 HCl 的特别提示：(1)并不是所有的分子都含有共价键，如单原子分子的稀有气体；(2)两原子之间形成的共价键中有且只有一个 σ 键；(3)键能、键长决定分子的稳定性，键长、键角决定分子的空间构型。二、分子的立体构型1．价层电子对互斥模型对...