第二节 化学键与分子间作用力考纲点击1．了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2．了解简单配合物的成键情况。3．理解离子键的形成和金属键的含义。4．了解化学键和分子间作用力的区别。5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp1、sp2、sp3)，能用价电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的结构。一、共价键模型1．共价键的形成及分类(1)形成根据对氢分子形成过程的分析可以得知，由于电子____________________增加，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系____________，形成化学键，将__________________________________称为共价键。电负性______________的非金属元素原子间通常形成共价键。(2)本质在原子之间形成__________(电子云的重叠)。(3)特征具有________和________。(4)分类分类依据种类类型形成共价键的原子轨道重叠方式____键电子云“________”重叠____键电子云“________”重叠形成共价键的电子对是否偏移______键共用电子对发生______________键共用电子对不发生________原子间共用电子对的数目____键原子间有______共用电子对____键原子间有______共用电子对____键原子间有______共用电子对特别提示：(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于 1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π 键，叁键中有一个 σ 键和两个 π键。(3)σ 键比 π 键稳定。(4)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。(5)判断方法(6)σ 键和 π 键的比较按形成共价键的原子轨道重叠方式，共价键分为 σ 键和 π 键。①σ 键：人们将原子轨道以“________”方式相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大，具有______对称特征的共价键称为 σ 键。s－sσ 键由两个______轨道重叠形成，如 H—H；s－pσ 键由一个______轨道与一个______轨道重叠形成，如 H—Cl；p－pσ 键由2 个 p 轨道重叠形成的，如 Cl—Cl。②π 键：由两个原子 p 电子“________”重叠形成的，为________对称。键类型σ 键π 键原子轨道重叠方式沿键轴方向相对重叠...
