第三节 氧化还原反应第 1 课时 氧化还原反应课堂合作探究问题导学一、氧化还原反应的判断活动与探究 1绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式为：6CO2＋6H 2O――→C6H12O6＋6O2C6H12O6中碳的平均化合价为 0，试回答：(1)光合作用的反应是氧化还原反应吗？(2)若是氧化还原反应，哪些元素被氧化了？哪些元素被还原了？1．氧化还原反应的判断：相同点不同点常见判断氧化还原反应都是化学反应，有物质的变化元素化合价发生变化根据化合价有无变化(最根本)非氧化还原反应元素化合价均未发生变化根据常见化学反应类型2．化合价发生变化，是氧化还原反应的特征表现，常将其作为判断氧化还原反应的依据；判断氧化还原反应需要熟悉元素化合价的变化规律。二、氧化还原反应中电子转移的双线桥表示方法活动与探究 2用双线桥法表示下列反应的电子转移。(1)CuO＋H2=====Cu＋H2O(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑氧化还原反应中电子转移的双线桥表示方法用来表示变价元素(升降可是同种元素)反应前后得失电子情况。步骤：① 找出变价元素，标明化合价。② 在反应前、后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。③ 在桥上或桥下写 上电子的得失、转移的数目等(根据要求还可表示出化合价升高还是降低、被氧化还是被还原等，项目间用逗号隔开)。一般模式：当堂检测1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑2．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是( )A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应3．分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。(1)2Na＋Cl2=====2NaCl(2)2KClO3=====2KCl＋3O2↑(3)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(4)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2答案：课堂·合作探究【问题导学】活动与探究 1：答案：(1)是氧化还原反应。(2)氧元素从－2 价变成 0 价，被氧化了；碳元素从＋4 价变成 0 价，被还原了。活动与探究 2：答案：(1)(2)【当堂检测】1．C 解析：A 项属于置换 反应，B 项属于复分解反应，D 项属于分解 反应，C 项不属于四大基本类型的反应， 但是反应前后元素的化合价有变化(Fe 由＋3 价变成 0 价，C 由＋2 价变为＋4 价)，属...
