第四节 氨 硝酸 硫酸第 1 课时 氨和铵盐课堂合作探究问题导学一、NH3的性质活动与探究 11．如图在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞溶液)。轻轻挤压滴管使少量水进入烧瓶。(1)请你描述看到的实验现象。(2)分析出现这种实验现象的原因。(3)根据实验现象推断氨气可能有什么化学性质？你推测氨气可能还有什么性质？2．将蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒相互接近，有何实验现象？将浓盐酸换成浓硫酸，是否有相同现象？1．氨气的物理性质氨气是无色、有刺激性气味的 气体，密度比空气的密度小，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解 700 体积的氨气。2．氨气的化学性质(1)与水反应溶液呈碱性：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨气是中学阶段涉及的唯一一种碱性气体，可以使用湿润的红色石蕊试纸来检验。氨水是氨气溶 于水后形成的混合物，其中含有 NH3、NH3·H2O、H2O 三种分子和 NH、OH－与极少量的 H＋。液氨是液态的氨气，其中只有 NH3分子。(2)与酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl(3)被氧气氧化：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O(4)NH3·H2O 不稳定，受热容易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O二、铵盐的性质活动与探究 2如图：在试管中加入少量 NH4Cl 固体，用酒精 灯对其进行加热，观察试管内固体的变化________________________________________________________________________，原因是_____________________________________________________________________。1．铵盐受热容易分解。2．铵盐都易溶于水，铵盐溶液与碱溶液或铵盐固体与碱固体共热都可以生成氨气。3．铵盐可以用加碱后加热，再用湿润的红色石蕊试纸来检验。氨气是唯一可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。当堂检测1．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是( )a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24 mol·L－1NaOH 溶液CCl2饱和 NaC l 水溶液DNH31 mol·L－1HCl2．氨水呈弱碱性的原因是( )A．通常状况下，氨气的溶解度较大B．氨水中的 NH3·H2O电离出少量的 OH－C．溶于水的氨气生成的少量 NH3·H2O 全部电离生成 OH－D．氨气本身的碱性弱3．下列不是铵盐所共有的性质是( )A．都易溶于水B．都是无色晶体C．受热都易分解，生成...
