第四节 氨 硝酸 硫酸第 3 课时 硫酸和硝酸的强氧化性课堂合作探究问题导学一、硫酸的性质活动与探究 11．向烧杯中的蔗糖里缓慢加入浓硫酸，你会观察到什么现象？与同学交流分析这一现象。2．如下图所示，将铜片置于圆底烧瓶中，浓硫酸装入分液漏斗中，打开活塞，使少量浓硫酸滴下，点燃酒精灯，一段时间后你会观察到什么现象？熄灭酒精灯，冷却后，将烧瓶内液体慢慢倒入盛水的烧杯中，观察溶液的颜色。试解释实验现象。硫酸的性质1．稀硫酸具有酸的通性：能使紫色石蕊溶液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱或碱性氧化物反应、能与某些盐反应。2．浓硫酸的特性：吸水性(可作酸性或中性气体干燥剂)、脱水性、强氧化性。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋SO2↑＋2H2O3．浓硫酸常温下使铁、铝钝化，不能与锌反应生成氢气，加热条件下可以与不活泼金属铜反应，生成的不是 H2而是 SO2，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。加热条件下还可以与碳反应，体现其强氧化性。二、硝酸的性质活动与探究 2向盛有浓硝酸和稀硝酸的两支试管中分别加入铜片。现象：______________________________________________________________________。分析：______________________________________________________________________。结论：______________________________________________________________________。硝酸的性质1．浓硝酸和稀硝酸都能与铜反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O硝酸的浓度和反应条件不同时，会生成不同的还原产物，浓硝酸的氧化能力强于稀硝酸，与铜反应生成的还原产物是较高价态的 NO2。2．浓硫酸和浓硝酸都能在常温下使铁、 铝表面生成致密的氧化物薄膜而钝化，因此可以使用铁、铝容器来盛放浓硫酸和浓硝酸。3．浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为 1 ∶3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。当堂检测1．鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是( )A．加酚酞溶液B．与铜片反应C．加 BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸少许滴在纸上2．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干 燥的有( )A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O23．下列酸在与金属发生反应时，其中 S 或 N 元素的化合价不会发生变化的是( )A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸4．分别向浓硝酸和稀硝酸中滴入石蕊溶液，溶液都变红，再...
