课时作业(二十四) 弱电解质的电离一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1．下列关于电解质的叙述正确的是( )A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质2．下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是( )A．该化合物的水溶液不导电B．该化合物的饱和溶液导电能力较弱C．该化合物在熔融时不导电 D．溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子3．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )A．熔融状态下的 NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋COC．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的 NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4．在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)5．化合物 HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。浓度为 0.020 mol·L－1的下列各溶液：① HCl；② Ca(OH)2；③ NaCl；④ NaHSO4；⑤ NaHCO3；⑥氨水，能使该指示剂显红色的有( )A．①④⑤ B．①④ C．②⑤⑥ D．②③⑥6．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 液体中，导电能力变化较大的是( )A．0.5 mol·L－1MgSO4溶液B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1的 CH3COOH 溶液D．0.5 mol·L－1NH4Cl 溶液7．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是( )A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)
