【金版新学案】2015届高考化学总复习 1.6氧化还原反应规律、计算及配平作业 苏教版

氧化还原反应规律、计算及方程式的配平1．在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A．Mg B．Cu C．Ag D．H2解析： 根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性规律顺序表，氧化性强弱顺序为 Ag＋>Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是 Ag。答案： C2．含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析： 根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化 Fe2＋，然后再氧化 Br－。x＝0.4a 时，Cl2不能完全氧化 Fe2＋，只能发生反应 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A 项正确；当 x＝0.6a 时，Cl2能将Fe2＋完全氧化后，又能氧化的 Br－，故 B 错误；x＝a 时，Cl2氧化 Fe2＋后又能氧化 a mol 的 Br－，C 正确；x＝1.5a 时，Cl2能将 Fe2＋、Br－完全氧化，D 正确。答案： B3．一未完成的离子方程式________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1解析： 由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为 5X－＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1。答案： C4．已知 OCN－中每种元素都满足 8 电子稳定结构，在反应 OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有 6 mol Cl2完全反应，则被氧化的 OCN－的物质的量是( )A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol解析： OCN－中 C 显＋4 价，N 显－3 价，反应中只有 N 和 Cl 的化合价改变，根据 OCN－――→N2、Cl2――→2Cl－，由得失电子守恒：2n(Cl2)＝3n(OCN－)，可知 6 mol Cl2 完全反应，有 4 mol OCN－被氧化，C 对。答案： C5．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是( )A．该反应中 NO 被还原 B．反应过程中溶液的 pH 变小C．生成 1 mol NaNO3需要消耗 0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是 OH－解析： 反应中氮元素的化合价从＋3 价升高...