【金版新学案】2015届高考化学总复习 2.2铝及其化合物作业 苏教版

铝及其重要化合物1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A．Al 是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落答案： C2．将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀 HNO3 B．稀 HCl C．Cu(NO3)2 D．NaOH解析： AlO――→Al2O3――→Al3＋。答案： C3．为快速地将 AlCl3溶液中的 Al3＋全部转化成 Al(OH)3沉淀，下列试剂不宜使用的是( )A．氨水 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaAlO2解析： Al(OH)3 可溶于强碱但不溶于弱碱，故可用氨水而不能用 NaOH，HCO、AlO 均可与Al3＋发生水解相互促进的反应而使 Al3＋转化为 Al(OH)3。答案： C4．相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3解析： 四个选项中的物质与 NaOH 溶液反应最终均生成 NaAlO2。由 NaAlO2的组成可知消耗n(NaOH)等于铝原子的物质的量，即四个选项中 Al 元素的百分含量越高，消耗的 NaOH 就越多。答案： A5．某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al，但不能溶解 Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NO D．H＋、K＋、Cl－、Na－解析： 能溶解 Al(OH)3、Al，而不能溶解 Fe 的溶液只能是强碱溶液，A 项中的 HCO，C 项中的 NH、Mg2＋，D 项中的 H＋都不能在强碱溶液中大量共存。答案： B6．下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．用浓 NaOH 溶液溶解 Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2OD．可以用互滴法鉴别 NaOH 溶液与 AlCl3溶液解 析 ： A 项 应 为 ： Al3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓ ＋ 3NH ； B 项 应 为 ： 2Al ＋ 2OH － ＋2H2O===2AlO＋3H2↑。答案： CD7．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：――→――→,③,④――→下列说法中错误的是( )A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b 中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过...