【金版新学案】2015届高考化学总复习 3.3化学键作业 苏教版

化学键1．下列各项中表达正确的是( )A．NaCl 的电子式为 Na\s\up7(·)Cl \s\up7(·)B．CO2的分子模型示意图为：C．CrO5的结构式为，该氧化物中 Cr 为＋6 价D．次氯酸的结构式为 H—Cl—O解析： 氯化钠是离子化合物，存在离子键，A 错；CO2是直线形分子，B 错；HClO 的结构式是 H—O—Cl，D 错。答案： C2．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )A． B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl解析： 苯分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故 A 正确。二氧化碳分子中只含碳氧极性键，故 B 错误。过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化铵中含有离子键和极性键，不含非极性键，故 C、D 皆错。答案： A3．下列各组物质中，化学键的类型相同的是( )A．CaCl2和 Na2S B．Na2O 和 Na2O2 C．N2和 Ne D．HCl 和 NaOH解析： A 项中 CaCl2和 Na2S 中都只有离子键；B 项中 Na2O 只有离子键，而 Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C 项中 Ne 分子中无化学键；D 项中 HCl 只有共价键，而NaOH 中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。答案： A4．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水解析： 只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的本质特点是熔融状态下能导电，B 正确；具有较高熔点的也可能为共价化合物如 SiO2；C 项水溶液能导电的化合物可以是共价化合物，如硫酸等；D 项可溶于水的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。答案： B5．下列叙述中，错误的是( )A．只含非极性键的纯净物一定是单质 B．只含极性键的纯净物一定是化合物C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素 D．纯净物中一定存在化学键解析： 采用举反例法解答本题。纯净物分单质和化合物，而化合物中一定含有极性键或离子键，不可能只含非极性键，所以，只含非极性键的纯净物一定是单质，如氮气、氧气、氯气等， A选项正确；只含极性键的纯净物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，B 选项正确；离子化合物分两类：一类含金属，如氯化钠、氧化钙等，另一类只含非金属，如铵盐，铵盐含有离子键和共价键 ，所以只含离子键的纯净物一定不是铵盐，一定含有金属，C 选项正确；稀有气体单质属于单原子分子，不含化学键，D 选项错误。答案...