电解池 金属的电化学腐蚀与防护1．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是 ( )A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀解析： 温度升高，加快金属的腐蚀速率，A 正确；锌比铁活泼，破损后锌被腐蚀而铁被保护，B 正确；金属被腐蚀的过程是金属失去电子被氧化的过程， C 正确；防止钢闸门被腐蚀应与直流电源的负极相连，D 不正确。答案： D2．以 KCl 和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用答案： C3．用石墨做电极电解 CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O解析： 用石墨做电极电解 CuSO4 溶液的电解方程式为 2CuSO4＋2H2O=====2H2SO4＋2Cu＋O2↑，根据缺什么补什么可知，加入 CuO 才可与生成的 H2SO4反应生成 CuSO4和 H2O 而使电解液恢复到原浓度，故 C 正确。答案： C4．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )解析： 装置 A 和 C 中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出 H2。装置 B 是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置 D 也是电解池装置，铜作阴极，阴极 H＋得到电子生成 H2。答案： B5．用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为 1∶1 的是( )A．NaCl 溶液 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．KOH 溶液解析： A 项电解方程式为 2NaCl＋2H2O=====Cl2↑(阳极)＋H2↑(阴极)＋2NaOH，A 正确；B项电解方程式为 CuCl2=====Cu(阴极)＋Cl2↑(阳极)，阴极没有气体生成，B 不正确；C 项电解方程式为 2CuSO4＋2H2O=====2Cu(阴极)＋O2↑(阳极)＋2H2SO4，阴极没有气体生成，C 不正确；D 项电解方程式为 2H2O=====2H2↑(阴极)＋O2↑(阳极)，阴、阳两极生成气体的体积比为 2∶1，D 不正确。答案： A6．用下列装置能达到预期目的的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达...
