化学反应速率1．将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经 5 min 后，测得 D 的量为 1 mol，C 的平均反应速率是 0.1 mol/(L·min)。则 x 的值为( )A．1 B．2 C．3 D．4解析： 先计算出用 D 表示的该反应的反应速率：v(D)＝1 mol÷2 L÷5 min＝0.1 mol/(L·min)，根据 C 与 D 的速率关系有 x∶2＝0.1 mol/(L·min)∶0.1 mol/(L·min)，x＝2。答案： B2．对于反应 A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A．v(A)＝0.01 mol/(L·s) B．v(B)＝0.02 mol/(L·s)C．v(B)＝0.60 mol/(L·min) D．v(C)＝1.00 mol/(L·min)解析： A 项：＝0.01 mol/(L·s)；B 项：＝0.006 7 mol/(L·s)；C 项：＝ mol/(L·s)＝0.003 3 mol/(L·s)；D 项：＝ mol/(L·s)＝0.008 3 mol/(L·s)。答案： A3．对于反应 2SO2＋O2 ≒ 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是( )① 增大压强 ②升高温度 ③增大 O2浓度 ④使用催化剂A．①③ B．①④ C．②③ D．②④答案： D4．不足量的锌粉与 100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的( )① 加 H2O；②加 NaOH 固体；③滴入几滴浓盐酸；④加 CH3COONa 固体；⑤加 NaCl 溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度；⑧改用 10 mL 1 mol/L 硫酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧解析： 本题要求增大反应速率但不能改变 H2的产量，即与稀硫酸反应的锌的量不能改变，故排除⑥，也就排除了选项 A；从影响反应速率的外界因素考虑，升高温度和增大 H＋的浓度，都能增大该反应的速率；③⑦⑧正确，而①②④⑤均是减小硫酸的浓度，故只有选项 C 正确。答案： C5．设 C＋CO22CO ΔH>0，反应速率为 v1，N2＋3H22NH3 ΔH<0，反应速率为 v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为( )A．均增大 B．均减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大解析： 升高温度，单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大，与化学反应本身是吸热反应还是放热反应无关。答案： A6．一定条件下，分别对反应 C(s)＋CO2(g)2CO(g) (ΔH>0)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增强...
