化学平衡状态 化学平衡移动1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案： B2．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率 v(H2)＝v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2解析： 化学平衡的本质特征是 v(正)＝v(逆)，要注意的是，化学反应速率可以用不同的物质表示，而且同一化学反应如果用不同的物质表示，化学反应速率的值可能不同，这里的 v(正)＝v(逆)必须是用同一物质表示的正逆反应速率。由于该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体的压强就不会改变；C 没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡；浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立标志，D 不对；由于三种气体中只有 I2是有色的，颜色不变说明 I2的质量分数不变，消耗的等于生成的，达到了平衡。答案： B3．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等解析： C 项达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图像应为平衡移动只与 v(正)、v(逆)的相对大小有关。答案： C4．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)催化剂,CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强 B．降低温度 C．增大 CO 的浓度 D．更换催化剂解析： 该可逆反应是一个气体体积在反应前后不发生改变的反应，增加压强，平衡不移动，CO 的转化率不变，A 项错误；该可逆反应的正反应是放热反应，降温可使平衡正向移动，CO 的转化率提高，B 项正确；增大 CO 的浓度，H2O(g)的转化率提高，CO 的转化率降低，C 项错误；催化剂不影响化学平衡，对反应物的转化率不产生影响，D 项错...
