【金版新学案】2015届高考化学总复习 3.9化学平衡常数 化学反应进行的方向作业 苏教版

化学平衡常数 化学反应进行的方向1．下列关于 ΔH－TΔS 说法中正确的是( )A．ΔH－TΔS 可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．ΔH－TΔS 只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C．ΔH－TΔS 只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D．ΔH－TΔS<0 的反应，在该条件下一定剧烈反应解析： ΔH－TΔS 判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A、B 错误，C 正确；ΔH－TΔS<0 的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D 错误。答案： C2．关于平衡常数，下列说法不正确的是( )A．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 B．平衡常数随温度的改变而改变C．平衡常数不随压强的改变而改变 D．使用催化剂能使平衡常数增大解析： 化学平衡常数只随温度的改变而改变。只要温度不变，对同一可逆反应来说，K 值不变。答案： D3．反应① Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为 K1；反应② Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为 K2。在不同温度时 K1、K2的值如下表。温度(K)K1K29731.472.381 1732.151.67下列说法正确的是( )A．反应①是放热反应 B．反应②是放热反应C．反应②在 973 K 时增大压强，K2增大 D．在常温下反应①一定能自发进行解析： A 项，由表格数据可知，反应①升温，平衡常数增大，则正反应是吸热反应；B 项，反应②升温，化学平衡常数减小，则正反应是放热反应，正确；C 项，反应②增大压强，K2不变；D 项，由于反应①是吸热反应，ΔH>0，ΔS＝0，则反应不能自发进行。答案： B4．可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2。下列说法正确的是(K 为平衡常数，Qc为浓度商)( )A．Qc不变，K 变大，O2转化率增大 B．Qc不变，K 变大，SO2转化率减小C．Qc变小，K 不变，O2转化率减小 D．Qc增大，K 不变，SO2转化率增大解析： 当可逆反应 2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但 O2转化率减小，浓度商 Qc变小，K 不变。答案： C5．某密闭容器中充入一定量 SO2、O2发生反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得 SO3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是( )A．该反应 ΔH>0 B．SO2转化率：a>b>cC．化学反应速率：c>b>a D．平衡常数 K：b>c>a解析： b 点 c(SO3)最大，且不再变化，故 b 点为反应平衡点，c 点为升温后平衡向逆反应方向移动...