【金版新学案】2015届高考化学总复习 3.13难溶电解质的溶解平衡作业 苏教版

难溶电解质的溶解平衡1．下列叙述正确的是( )A．一般认为沉淀离子浓度小于 10－5 mol/L 时，则认为已经沉淀完全B．反应 AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl 能在水溶液中进行，是因为 AgCl 比 AgBr 更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析： 反应 AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl 在水溶液中进行说明 AgBr 比 AgCl 更难溶于水，B项错误；Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示 Al(OH)3的电离平衡，C 项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D 项错误。答案： A2．25 ℃时，PbCl2 固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备 PbCl2 的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用( )A．蒸馏水B．1.00 mol·L－1盐酸C．5.00 mol·L－1盐酸D．10.00 mol·L－1盐酸解析： 观察题图知，PbCl2固体在浓度为 1.00 mol·L－1的盐酸中，溶解度最小。答案： B3．已知 25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17,25 ℃时 AgCl 固体在下列四个选项中，溶解度最大的是( )A．100 mL 0.01 mol·L－1 KNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1盐酸C．100 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液D．100 mL 0.01 mol·L－1 KI 溶液解析： 根据题给的 Ksp数据可知，碘化银的溶解度远小于氯化银，故在 KI 溶液中，氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解，即 D 项正确。答案： D4．在 100 mL 0.01 mol·L－1 KCl 溶液中，加入 1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知 AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10)( )A．有 AgCl 沉淀析出 B．无 AgCl 沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是 AgCl解析： Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01 mol·L－1××0.01/101 mol·L－1≈10－6>1.8×10－10＝Ksp，故有AgCl 沉淀生成。答案： A5．化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )A．MnS 的 Ksp比 CuS 的 Ksp大B．该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数 K＝解析： 根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A 对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B 错；往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后，平衡向...