2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：选修 3 第三单元 晶体结构与物质性质考点一 四类常见晶体比较1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区别(2)获得晶体的三条途径① 熔融态物质凝固。② 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③ 溶质从溶液中析出。2．晶胞(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。(2)晶体与晶胞的关系数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。3．四类晶体比较1．判断下列说法是否正确：(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子( )(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子( )(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高( )(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低( )2．CO2和 SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？提示： 1.(1)√ (2)× (3)× (4)×2．决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构、微粒间的作用力，CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是决定因素，SiO2是原子晶体，其牢固的化学键是决定因素。二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而 C—O 与 Si—O 键都是极性键，所以在化学性质上有较多相似。1．下列物质：①水晶 ②冰醋酸 ③氧化钙 ④白磷 ⑤晶体氩⑥ 氢氧化钠 ⑦铝 ⑧金刚石 ⑨过氧化钠 ⑩碳化钙 ⑪碳化硅 ⑫干冰 ⑬过氧化氢(1)属于原子晶体的化合物________。(2)直接由原子构成的晶体________。(3)直接由原子构成的分子晶体________。(4)由极性分子构成的晶体是________，含有非极性键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。(5)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化后需克服共价键的是________。解析： 属于原子晶体的化合物是：碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(极性键构成的非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；属于离子晶体的有：CaO(离子键)、NaOH(既存在离子键又存在极性共价键)、Na2O2，和 CaC2(既存在离子键又存在非极性共价键)。金属导电过程不发生化学变化，晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体离子晶体、金属晶体熔化需破坏化学键。答案： (1)①⑪ (2)①⑤⑧⑪ (3)⑤(4)②⑬ ⑨⑩ ④⑤(5)⑦ ②④⑤⑫⑬ ①⑧⑪2．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是( )Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072 0...
