2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题二 第二单元 从铝土矿到铝合金考点一 铝的性质和提取1．物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。2．化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al②2Al＋3Cl2=====2AlCl3③Al④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe3．从铝土矿中提取铝 铝土矿 二氧化碳 铝↓ ↓ ↑ 溶解―→过滤→酸化→过滤→灼烧→电解 ↑ ↓ ↓ ↓NaOH 溶液 残渣 滤液 H2O写出所有化学方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O，2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑。4．用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 (1)金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓 H2SO4或浓 HNO3?(2)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理如何？请用单线桥标出电子转移的方向与数目。(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2的体积之比是多少？为什么？提示： (1)常温下浓 H2SO4、浓 HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应的继续进行。(2)铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3再与 NaOH 反应生成H2O 和 NaAlO2。反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。2Al＋2NaOH＋6H6e－2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O(3)1∶1(或相等)；根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得 Al 与 H2的关系式均为 2Al～3H2，故只要参加反应的 Al 相等，所得 H2必相等。1．下列关于铝的叙述中正确的是 ( )A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆答案： B2．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( )A．NH NO CO Na＋B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCOC．NO Ca2＋ K＋ Cl－D．NO K＋ AlO H＋解析： A 项，在酸性条件下因有 NO，不能生成 H2，在碱性条件下，OH－与 NH 不共存，故 A 项不符合；B 项，HCO 与 H＋或 OH－均不能大量共存；C 项，在碱性条件下符合题意；D 项表示的为酸性条件，含有 HNO3，不可能与 A...
