2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题二 第三单元 铁、铜的获取及应用考点一 铁及其重要化合物1．变价金属——铁的性质(1)物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。(2)化学性质① 与非金属单质的反应Fe—② 与水蒸气的反应3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2③ 与酸、盐的反应Fe—2．铁的冶炼(1)铁元素的存在铁元素在自然界主要以化合态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿(主要成分 Fe3O4)，赤铁矿(主要成分 Fe2O3)。(2)炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。(3)完成下列化学方程式① 一氧化碳的生成：C＋O2=====CO2、CO2＋C=====2CO。② 铁矿石被还原：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。③ 石灰石的作用：CaCO3=====CaO＋CO2↑、CaO＋SiO2=====CaSiO3。3．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体Fe 元素的价态＋ 2 ＋ 3 ＋ 2 ，＋ 3 与盐酸反应生成Fe 2 ＋ Fe 3 ＋ Fe 2 ＋ 和 Fe 3 ＋ 的离子4.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应离子方程式Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 (1)铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？(2)FeCl3、FeCl2和 Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？(3)Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作 FeO·Fe2O3，能否认为 Fe3O4是 FeO 和 Fe2O3的混合物？(4)Fe(OH)3分别与足量的 HCl、HI 反应有何异同？提示： (1)主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。(2)都可以。2Fe＋3Cl2=====2FeCl32FeCl3＋Fe===3FeCl24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)Fe3O4与非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不符合碱性氧化物的概念，所以不是碱性氧化物(FeO、Fe2O3是碱性氧化物)。Fe3O4中有的 Fe 是＋2 价，有的 Fe 是＋3 价，可写成：FeO·Fe2O3，但不能认为 Fe3O4是 FeO 和 Fe2O3的混合物，实际上，Fe3O4是纯净物。(4)Fe(OH)3作为一种碱与酸反应生成盐和水，但 Fe3＋有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如 H2S、HI)则再发生氧化还原反应，故与 HCl 反应只是中和反应，而与 HI 反应的方程式...
