2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题七第一单元 弱电解质的电离平衡考点一 弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2．电离平衡的特征3．影响电离平衡的外在条件(1)温度温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。(2)浓度稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。(3)同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。4．电离平衡常数(1)表达式① 对于一元弱酸 HAHAH＋＋A－，平衡常数 Ka＝ 。② 对于一元弱碱 BOHBOHB＋＋OH－，平衡常数 Kb＝ 。(2)特点① 电离平衡常数只与温度有关，升温时 K 值增大。② 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义―→―→1．现有下列物质：①硝酸 ②冰醋酸 ③氨水 ④ Fe(OH)3⑤NaHCO3(s) ⑥ Al ⑦氯水 ⑧ CaCO3上述物质中属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________。2．以 0.1 mol/L 的醋酸溶液为例填写下表：平衡移动方向平衡常数 Kan(H＋)c(H＋)导电性加水稀释加冰醋酸升温加 CH3COONa(s)加 NaOH(s)3.试用平衡移动原理、Qc 分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向 (以CH3COOH 电离平衡为例)。提示： 1.①⑤⑧ ②④2．正向 不变 增大 减小 减弱 正向 不变 增大 增大 增强 正向 增大 增大 增大 增强 逆向 不变 减小 减小 增强 正向 不变 减小 减小 增强3．①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。② 稀释一倍时，Qc＝＝Ka，此时 Qc
