2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题四第一单元 原子结构考点一 原子的构成1．原子的构成原子2．粒子之间的关系(1)电中性粒子① 质子数＝核电荷数＝核外电子数。② 质量数＝质子数＋中子数。(2)带电荷粒子① 阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；② 阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。 (1)所有的原子中都含有质子和中子吗？符号 6C 表示的含义是什么？(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？提示： (1)H 中不含有中子，所有原子均含有质子；6C 表示质子数为 6，中子数为 6的碳原子。(2)质子数相同的原子一定属于同一种元素，但像 Na 与 NH，质子数均为 11，二者不属于同一元素。1．(1)18O 中的质子数为________，中子数为________。(2)53I 中的中子数与质子数之差为________。(3)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。(4)CO 中的质子数为________，电子数为________。答案： (1)8 10 (2)25 (3)11 10 11 (4)30 322．下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是( )A．H2O2和 CH3OH B．HNO2和 HClOC．H2O 和 CH4 D．HCl 和 F2解析： A 项、D 项中分子核外电子总数都为 18 个，C 项中分子核外电子总数均为 10个。答案： B 符号X中各数字的含义3．假设 R 元素无同位素，元素 R 原子的质量数为 A，Rm－的核外电子数为 x，则 W g Rm－离子所含中子的物质的量为( )A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)molC.(A－x＋m)mol D.(A－x－m)mol解析： 根据 n(Rm－)＝≈mol，所以 W g Rm－所含中子的物质的量为：(A－x＋m)mol。答案： C4．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )A.(A－N＋m)mol B.(A－N)molC.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol解析： X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。答案： A 求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量――→物质的量――→指定粒子的物质的量――→粒子数考点二 元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素2．几种重要的核素核素92U6CHH8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子3.同位素的“六同”、“三不同”三不同同位素―→六同 (1)在 6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 六种粒子中，包含...
