2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题五第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护考点一 电解原理1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2．电解池(也叫电解槽)电解池是把电能转化为化学能的装置。3．电解池的组成和工作原理(电解 CuCl2溶液)总反应方程式：CuCl2=====Cu＋Cl2↑4．电子和离子移动方向(1)电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。(2)离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。5．阴、阳两极放电顺序(1)阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。(2)阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。 分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原含氧酸(如 H2SO4)阳极：__________阴极：__________加______强碱(如 NaOH)阳极：__________阴极：__________加______活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)阳极：__________阴极：__________加______无氧酸(如 HCl)，除HF 外阳极：__________阴极：__________不活泼金属的无氧酸盐(如 CuCl2)，除氟化物外阳极：__________阴极：__________加______活泼金属的无氧酸盐(如 NaCl)阳极：__________阴极：__________生成新电解质不活泼金属的含氧酸盐(如 CuSO4)阳极：__________阴极：__________2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋生成新电解质或________加________ (1)上表中要使电解后的 CuSO4溶液复原，加入 Cu(OH)2固体可以吗？(2)在框图推断中若出现“A＋H2O=====B＋C＋D”的模式，则 A 一般可能为什么物质？提示： (从左到右，从上到下)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 4H＋＋4e－===2H2↑ 水 2H2O=====O2↑＋2H2↑ 增大 减小 H2O 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 4H＋＋4e－===2H2↑ 水 2H2O=====O2↑＋2H2↑ 增大 增大 H2O 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 4H＋＋4e－===2H2↑ 水 2H2O=====O2↑＋2H2↑ 增大 不变 H2O 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ 酸 2HCl=====Cl2↑＋H2↑ 减小 增大 通入 HCl 气体 2Cl－－2e－===Cl2↑ Cu2＋＋2e－===Cu 盐 CuCl2=====Cu＋Cl2↑ 减小 CuCl2 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ 水和盐 2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 增大 通入 HCl 气体...
