2015《金版新学案》高中化学总复习讲义:专题五第一单元 化学反应中的热效应考点一 化学反应的焓变1.反应热和焓变(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。(2)焓变是化学反应在恒温恒压下放出或吸收的热量。(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示,符号为 ΔH,单位为 kJ·mol - 1 。2.吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解1.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗?不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗?2.常见的吸热反应、放热反应有哪些?提示: 1.吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无关,需要加热的不一定是吸热反应,如 C+O2=====CO2 ΔH<0,不需要加热的反应也不一定是放热反应,如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应。2.(1)常见放热反应① 可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化。(2)常见吸热反应① 大多数分解反应;②盐的水解和弱电解质的电离;③ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应;④碳和水蒸气、C 和 CO2的反应。1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( )(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( )(3)吸热反应在任何条件都不能发生 ( )(4)Na 转化为 Na+时,吸收的能量就是该过程的反应热( )(5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )答案: (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×2.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列说法正确的是( )A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJC.在相同条件下,1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量D.该反应中的能量变化可用如图来表示答案: C3.1 mol H2分子断裂开 H—H 键需要吸收 436 kJ 的能量;1 mol Cl2分子断裂开 Cl—Cl键需要吸收 243 kJ 的能量,形成 1 mol H—Cl 键放出 431 kJ 的能量,则反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)放出的热量为________________________________________________________________________。答案: 183 kJ4.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在 S—F 键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ,断裂 1 mol F—F、S—F 键需要吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则 S(s)...