2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一 第四单元 离子反应考点一 电解质1．从电解质的角度给化合物分类(1)化合物分为电解质和非电解质的依据是：在水溶液中或熔融状态下能否导电。(2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：在水溶液中能否完全电离。(3)与物质类别的关系① 强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多数盐，如 HNO3、NaOH、CaCO3等。② 弱电解质主要包括：弱酸、弱碱、少数盐和水，如碳酸、一水合氨等。2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？提示： (1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。(2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________(填序号)。①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪ CO2 ⑫ NaHCO3答案： ①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦ (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。(2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。2．写出 NaHSO4在下列条件下的电离方程式：(1)溶于水：________________________________________________________________________。(2)熔融状态下：________________________________________________________________________。答案： (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(2)NaHSO4===Na＋＋HSO3．同一温度下，强电解质溶液 a，弱电解质溶液 b，金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )A．b>a>c B．a＝b＝cC．c>a>b D．b>...
