专题一 第一单元 丰富多彩的化学物质【教学目的】1、掌握物质的量的概念及相关计算 2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制 3、了解物质的分散系【教学过程】一、物质的量：【例 1】判断下列说法中错误的是 ，为什么？A、摩尔是七个基本物理量之一 B、0.012Kg 碳中含有碳原子数就是阿伏加德罗常数C、16 克氧相当于 1 摩尔氧 D、1molKClO3和 1molSO2中，所含氧原子的个数比为 3：2E、硫酸的摩尔质量为 98g F、同质量的 H2和 Cl2相比,H2的分子数多G、0.1 摩尔硫酸含有的氢原子数精确值为 1.204×1023H、2.3 克钠变为钠离子失去电子数目为 0.1NA【小结 1】1、物质的量： 。2、摩尔（mol）： 的单位。简称摩，符号为 。3、阿伏加德罗常数：6．02×1023mol－1 （近似值）【例 2】下列说法中正确的是 （ ）A、标准状况下，1mol 水的体积是 22.4L B、1mol 任何气体，体积均为 22.4LC、0.3molN2与 0.7molO2在标准状况下的总体积约为 22.4LD、在标准状况下，NA个 N2分子所占的体积约为 22、4L 【小结 2】1、对于气体来说，由于微粒间的距离很大，1 摩尔气体物质的体积大小主要取决于分子间的 。 2、标准状况下的气体摩尔体积 。 3、气体摩尔体积单位： 。【例 3】500ml0.2mol/L 硫酸铝溶液中,铝元素的质量是( ) A、2.7g B、5.4g C、8.1g D、13.5g【小结 3】1、概念：单位体积的溶液中所溶质的 的多少表示的溶液浓度。2、符号用 表示，单位 。【总结】1、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、溶质的物质的量浓度（C）之间的关系：N n m 2、 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系CV( 气体 ) ， ， 3、溶液稀释或浓缩的计算公式:C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）4、溶液中溶质的物质的量浓度（C）、溶质的质量分数（w）、溶液密度（ρ）之间的关系： C = 【例 4】现用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm－3的浓 H2SO4来配制 500 mL0.2 mol/L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓 H2SO4的体积为 。现有① 10 mL ②50 mL ③100 mL 三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓 H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移...
