第二节铝及其重要化合物梳理基础一、铝的性质1．铝的物理性质。铝是________色，具有金属 光泽的固体，硬度较________，具有良好的导电性、导热性和延展性。答案：1．银白 小2．铝在自然界中的存在。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于________。自然界中的铝全部以________态存在。答案：2．氧和硅 化合3．对比铝、镁的化学性质(完成方程式)。铝镁(1)与非金属反应与 O2 、Cl2等反应________________、________________与 O2、N2等反应________________、________________(2)与水反应反应很________能与________水反应：__________________(3)与碱反应能溶于______碱溶液：__________________________反应(4)与某些氧化物反应能与____________等金属氧化物发生铝热反应：____________能在 CO2中燃烧：__________________(5)酸反应冷的浓硝酸、浓硫酸中________，非氧化性酸反应：__________非氧化性酸反应：______________________________________1．掌握金属镁、铝及其重要化合物的主要性质。2．掌握铝及铝的化合物之间相互转化的应用。3．能规范解答利用图像、数据、实验等手段综合考查镁铝及其化合物的性质的题目。__(6)与盐溶液的反应(Hg2＋为例)________________________________答案：3．(1)4Al＋3O2=====2Al2O3 2Al＋3Cl2=====2AlCl3 2Mg＋O2=====2MgO 3Mg＋N2=====Mg3N2 (2)困难 热(沸) Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ (3)强 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(或其他亦可) 不 (4)TiO2、Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5、WO3 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(任写一个即可) 2Mg＋CO2=====2MgO＋C (5)钝化 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (6)2Al＋3Hg2＋=== 2Al3＋＋3Hg Mg＋Hg2＋=== Mg2＋＋Hg二、铝的重要化合物1．对比氧化镁和氧化铝。MgOAl2O3(1)类型________氧化物________氧化物(2)物理性质白色粉末，密度小，熔点高白色粉末，不溶于水，熔点高，天然 Al2O3俗称________(3)与水反应缓慢反应： ________________________反应(4)与酸反应___________________________________________(5)与碱反应________反应_____________________(6)制取_________________________________________(7)主要用途熔点高(MgO 熔点比 Al2O3高)，都是优良的__________，Al2O3还是冶炼铝的原料： ______________________答案：1．(1)碱性 两性 (2)刚玉 (3)MgO＋H2O===Mg(OH)2 不 (4)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Al2O3＋...
