第二节 化学平衡状态 化学平衡常数 梳理基础一、可逆反应1．概念。在相同条件下，既能向________方向进行，同时又能向________方向进行的反应。2．特点。反应物与生成物______；任一组分的转化率______100%。3．表示。用________表示。二、化学平衡状态1．含义。在一定条件下的________反应里，当_______________时，反应体系中各物质的________(溶液中表现为________)保持________。2．平衡特点。(1)逆：研究对象必须是________反应。(2)动：化学平衡是________平衡，即当反应达到平衡时， 正反应速率和逆反应速率还在进行。(3)等：v(正)______ v(逆)________0。(4)定：反应混合物中，各组分的________或________保持一定。1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(5)变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被________，直到达到新的平衡。三、化学平衡常数1．概念。在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物_____的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号________表示。2．表达式。对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时，K＝____________。_____体和________体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中。3．意义。(1)K 值越大，反应物的转化率________，正反应进行的程度________。(2)K 只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化________。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。①若反应方向改变，则平衡常数________，正、逆反应的平衡常数互为________。②若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数________。因此书写平衡常数表达式及数值，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。答案：梳理基础一、1．正反应 逆反应2．同时存在 小于3．二、1．可逆 正、逆两个方向的速率相等 质量 浓度 恒定2．可逆 动态 ＝ ＞ 物质的量 含量 破坏三、1．浓度幂之积与反应物浓度幂之积 K2. 固 纯液3．(1)越大 越大 (2)温度 无关 (3)改变 倒数 也会改变 判断正误 正确的打“√”，错误的打“×”。1．对于可逆反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应，达到平衡时，正、逆反应速率相等( )2．反应：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH < 0；若反应在恒容的密闭容...
