【金版学案】2015届高考化学总复习 第七章 第二节水溶液　酸碱中和滴定学案

第二节 水溶液 酸碱中和滴定梳理基础一、水的电离1．电离方程式。水是一种极弱的电解质，电离方程式为________________，简写为________________。2．纯水在室温下的有关数据。(1)c(H＋)＝c(OH－)＝________ mol·L－1。(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝_______ _。(3)pH＝7。3．KW的影响因素。KW只与温度有关，温度不变，KW_____；温度升高，KW______，反之，KW________。二、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性。溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。(1)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性。(2)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性。(3)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈碱性。2．pH。(1)定义式：____________。(2)数值范围(室温下)：________。3．pH 试纸的使用方法。把一小片 pH 试纸放在__________上，用________蘸取待测液滴在干燥的 pH 试纸上，试纸1．了解水的电离、离子积常数。2 ． 了 解 溶 液pH 的定义。3．了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。4．分析或处理实验数据，得出合变色后，与________对比，即可确定溶液的 pH。4．pH 简单计算：解答有关 pH 的计算时，首先要注意温度，明确是 25℃还是非 25℃，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。(1) 强 酸 溶 液 ： 如 浓 度 为 c mol/L 的 HnA 溶 液 ， c(H ＋ ) ＝ _______ ， 所 以 pH ＝________。,(2)强碱溶液：如浓度为 c mol/L 的 B(OH)n 溶液，c(OH －)＝________，c(H ＋)＝___________，所以 pH＝________。(3)酸碱混合溶液 pH 的计算：两强酸溶液混合：c 混(H＋)＝_________；两强碱溶液混合：c 混(OH －)＝________________；强酸、强碱溶液混合：若酸过量： c 混(H ＋)＝______________，若碱过量：c 混(OH－)＝_______________。(4)酸碱溶液稀释时 pH 的变化：三、酸碱中和滴定1．概念。利用________反应，用已知浓度的________来测定未知浓度的________的实验方法。2．用品。试剂：________、________、________、蒸馏水。仪器：________滴定管、________滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。3．操作(以用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)。(1)滴定前的准备。① 滴定管：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。② 锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。(2)滴定。左手________，右手__________，眼睛注视_____...