第三节盐类的水解梳理基础一、盐类的水解及其规律1．定义。在溶液中盐电离出来的离子跟____________结合生成________的反应。2．实质。盐电离―→―→破坏了__________―→水的电离程度______―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点。―→水解反应是________反应―→水解反应是________反应的逆反应―→水解反应程度很________1．了解盐类水解的原理。2．了解影响 盐 类 水 解 程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。可逆吸热微弱4．水解的规律。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaClKNO3否中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性＞75.水解的离子方程式的书写。(1)书写形式。在书写盐类水解方程式时一般要用“________”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水_________。(2)书写规律。① 一般盐类水解程度很小，水解产物 很少，如果产物易分解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如 NH4Cl 的水解离子方程式：_________________。② 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如 Na2CO3的水解离子方程式：____________________________。③ 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如 FeCl3的水解离子方程式：_________________________。④ 能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时 要用“===”、“↑”、“↓”等，如 NaHCO3与 AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_______________________________________。二、盐类水解的影响因素及应用1．内因——盐本身的性质。(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就________，溶液酸性________。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就________，溶液碱性________。2．外因。3.应用。(1)用离子方程式表示下列应用的反应原理。① 制备 Fe(OH)3胶体：______________________________。② 明矾净水：_____________________________________。(2)配制盐溶液。配制 SnCl2溶液时，为抑制 Sn2＋水解，应向其中加入少量的________。答案：梳理基础一、1．水电离出的 H＋或 OH－ 弱电解质2．H＋ OH－ 水的电离平衡 增大3．可逆 中和 微弱5 ． (1) 弱 酸 ( 碱 ) ＋ OH － (H ＋ ) (2)①NH ＋...
