【金版学案】2015届高考化学总复习 第七章 第四节难溶电解质的溶解平衡学案

第四节 难溶电解质的溶解平衡梳理基础一、溶解平衡1．定义。在一定温度下，当沉淀的________和________速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。2．溶解平衡的建立。 溶解固体溶质 溶液中的溶质 沉淀(1)v 溶解____v 沉淀，固体溶解。(2)v 溶解____v 沉淀，溶解平衡。(3)v 溶解____v 沉淀，析出晶体。3．溶解平衡的特征。1．了解溶解平衡的定义及影响因素。2．掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。3．了解溶度积及其有关计算。4.电解质在水中的溶解度。20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：二、沉淀溶解平衡常数——溶度积1．表达式。对于溶解平衡 MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝____________。2．意义。溶度积(Ksp)反映了物质在水中的________。3．影响因素。溶度积常数只与难溶性电解质的性质和________有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。4．溶度积规则。某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积 Qc(离子积)与 Ksp的关系。三、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成。在难溶电解质溶液中，当 Qc＞Ksp时，就会______。当 Qc＜Ksp时，就会__________。(1)沉淀的生成。① 用氨水除 NH4Cl 中的 FeCl3杂质，离子方____________。② 用 Na2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为__________________。③ 用 H2S 沉淀 Hg2＋，离子方程式为___________________。(2)沉淀的溶解。①CaCO3溶于盐酸，离子方程式为___________________。②FeS 溶于稀盐酸，离子方程式为___________________。③Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为____________。2．沉淀的转化。沉淀转化的实质是____________________，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的________________，这种转化趋势就越明显。(1)CaSO4转化为 CaCO3离子方程式为___________________。(2)CuSO4溶液和 ZnS 转化为 CuS 的离子方程式为___________。答案：梳理基础一、1．沉积 溶解2．(1)＞ (2)＝ (3)＜3．＝ > 一定 沉淀溶解平衡二、1．cm(Mn＋)·cn(Am－)2．溶解能力3．温度4．< ＝ >三、1．有沉淀生成 使沉淀溶解(1) ①3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH②Cu2＋＋S2－===CuS↓ ③ H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋(2) ①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑③Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O2．沉淀溶解平衡的移动 溶度积差别越大 ① CaSO4＋CO===CaCO3＋SO ② Cu2＋＋ZnS===...