第四节 碳、硅及其化合物梳理基础一、碳、硅1．单质的存在形态、物理性质及用途。碳硅存在形态________________________________结构金刚石：________结构石墨：层状结构晶体硅：与______类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点______、硬度大石墨熔点高、质地______，有滑腻感晶体硅为________，有______光泽、硬度大、熔点______用途________用作切割刀具，________用作电极、铅笔芯晶体硅用作______材料、硅芯片和硅太阳能电池答案：1．既有游离态也有化合态 只有化合态 空间网状 金刚石 高 软 灰黑色固体 金属 高 金刚石 石墨 半导体2.化学性质。碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 O2（不足）： 与 O2反应 O2（足量）： Fe2O3： C 与氧化物反应 SiO2： 浓硫酸： 强氧化性酸 浓硝酸： O2： 与非金属单质 F2： Si Cl2： 与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑1．掌握 C、CO、CO2、CaCO3 的性质和用途，CO 的检验。2．掌握硅及其化合物转化关系。3．了解无机非金属材料的应用。与 NaOH 溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑答 案 ： 2 ． 2C ＋ O2=====2CO C ＋ O2=====CO2 3C ＋ Fe2O3=====3CO↑ ＋ 2Fe 2C ＋SiO2=====2CO↑＋Si C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O Si＋O2=====SiO2 Si＋2F2===SiF4 Si＋2Cl2=====SiCl4二、碳、硅的氧化物1．碳的氧化物。化学式COCO2碳的化合价＋2＋4类别不成盐氧化物酸性氧化物主要化学性质① 还原性：CuO＋CO=====______Fe2O3＋3CO=====______② 可燃性：2CO＋O2=====______① 酸性氧化物的通性：CO2＋Ca(OH) 2===______CO2＋H2O______② 氧化性：CO2＋C=====______CO2＋2Mg=====______制取方法① 实验室：HCOOH=====__________________② 工业上：C＋H2O(g)=====CO＋H2① 实验室：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O② 工业上：CaCO3=====CaO＋CO2↑答案：1．Cu＋CO2 2Fe＋3CO2 2CO2 CaCO3↓＋H2O H2CO3 2CO 2MgO＋C CO↑＋H2O2.二氧化硅与二氧化碳的比较。物质二氧化硅二氧化碳化学式SiO2CO2类别均为________氧化物主要物理性质硬度______，熔沸点______，常温下为固体，______溶于水熔沸点低，常温下为气体，______溶于水化学性质与水反应________________________与酸反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反应与碱反应_________________CO2＋2NaOH===______________或 CO2＋Na...
