第二节 化学能转化为电能——电池梳理基础一、原电池1．定义。原电池是把________转化为________的装置。答案：1．化学能 电能2．原电池的构成条件。(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。3．工作原理(以锌铜原电池为例)。电极名称负极正极电极材料________________________________1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的电极反应________________________________反应类型________________________________电子流向由________沿导线流向________盐桥中离子移向盐桥含饱和 KCl 溶液，______移向正极，______移向负极答案：3．锌片 铜片 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 氧化反应 还原反应 Zn Cu K＋ Cl－二、几种常见的化学电源电池负极反应正极反应总反应式一次电池(锌锰干电池)酸性锌锰干电池___________2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑碱性锌锰干电池Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－__________________________________二次电池(铅蓄电池)____________________________________________________________Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=== 2PbSO4(s)＋2H2O(l)燃料电池(氢氧燃料电池)酸性氢氧燃料电池____________________________________________________________2H2＋O2===2H2O碱性氢氧燃料电池____________________________________________________________2H2＋O2===2H2O答案：Zn－2e －===Zn2 ＋ Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2 Pb＋SO－2e －===PbSO4 PbO2＋4H＋＋SO ＋2e－===PbSO4＋2H2O 2H2－4e－===4H＋O2＋4e－＋4H＋===2H2O 2H2－4e－＋4OH－===4H2OO2＋4e－＋2H2O===4OH－三、金属的腐蚀与防护1．化学腐蚀与电化学腐蚀。化学腐蚀电化学腐蚀定义金属跟接触到的物质(如 O2、Cl2、SO2等)________发生________反应而引起的腐蚀不纯金属与电解质溶液接触时，发生______反应，________的金属失电子而被氧化本质______电流产生________电流产生现象金属被________(氧化)________金属被腐蚀(氧化)实例金属与 Cl2、O2等物质直接发生化学反钢铁在潮...
