第五章 化学反应中的能量的转化第一节 化学反应与能量的转化梳理基础一、焓变与反应热1．焓变。(1)焓(H)：描述物质所具有的________的物理量。单位：________(或________)。(2)焓变(ΔH)：反应________的总焓与________的总焓之差。(3)焓变(ΔH)与反应热(Q)的关系。对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为________，则 ΔH＝________。(4)表现形式：燃烧热、中和热、溶解热等。(5)计算方法。①ΔH＝________物总能量－________物总能量；②ΔH＝________物总键能－________物总键能。答案：1．(1)内能 kJ/mol kJ·mol－1 (2)产物 反应物(3)热能 Qp (5)① 生成 反应 ②反应 生成2．化学反应的实质与特征。(1)实质：________断裂和________形成。(2)特征：既有________生成，又有________的变化。答案：2．(1)旧化学键 新化学键 (2)新物质 能量3．反应热。(1)定义：在恒压条件下进行反应的________。符号 ：______，单位：________或kJ·mol－1。(2)产生原因。 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重 ↓反应物―――――――――→⇒ ↓ (3)常见的吸热反应和放热反应。放热反应吸热反应1.所有的______反应2.所有的酸、碱中和反应3.大多数的______反应4.金属与酸，活泼金属与水的反应等大多数的置换反应1.所有的水解反应2.所有的电离过程3.大多数的______反应4.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)5.C(s)＋CO2(g)=====2CO(g)6.C(s)＋H2O(l)=====CO(g)＋H2(g)答案：3．(1)热效应 ΔH kJ/mol (2)吸热 ＞0 放热 ＜0 (3)燃烧 化合 分解二、热化学方程式1．概念：表明反应所________或________热量的化学方程式。答案：1．放出 吸收2．意义：不仅表明了化学反应中的________，也表明了化学反应中的________。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol；表示在 298 K、101 kPa 时，________与________反应完全后，生成________，________571.6 kJ 的热量。答案：2．物质变化 能量变化 2 mol 气态 H2 1 mol 气态 O2 2 mol 液态 H2O 放出3．盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其________...
