【金版学案】2015届高考化学总复习 第一章 第四节离子反应学案

第四节 离 子 反 应 梳理基础一、电解质及其分类1．电解质和非电解质。(1)电解质：在________或________能够导电的________。(2)非电解质：在________________都不能导电的________。2．强电解质和弱电解质。(1)强电解质：在水溶液中，能够________的电解质，主要包括________、________、________等。(2)弱电解质：在水溶液中，________的电解质，主要包括________、________、________等。3．电离及电离方程式。(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够________的过程。(2)电离方程式的书写。① 强电解质用“________”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根)用“________”连接。② 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成。如：1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。3．掌握水溶液中离子能否共存的判断方法了解常见离子的检验方法。4．能正确书写化学方程式和离子方程式，Na2SO4____________________，H2CO3________________，__________________，Fe(OH)3____________________。③ 酸式盐。强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__________________。NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为______________。多 元 弱 酸 酸 式 盐 ， 第 一 步 完 全 电 离 ， 其 余 的 部 分 电 离 ， 如 ：NaHCO3________________________________。二、离子反应1．概念：有________参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2．实质：使溶液中的离子浓度________。3．条件：有________或________或____________生成或离子(或分子)有电子________。4．离子方程式。(1)概念：用________________来表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以 CaCO3与盐酸的反应为例)。(3)意义。表示符合此离子反应方程式的一类离子反应。例如，离子方程式 H＋＋OH－===H2O 表示________________________________。答案：梳理基础一、1．(1)水溶液里 熔融状态下 化合物 (2)水溶液里和熔融状态下 化合物2．(1)全部电离 强酸 强碱 大多数盐 (2)部分电离 弱酸 弱碱 水 [来源:Zxxk.Com]3．(1)自由移动离子 (2)①=== ② Na2SO4 === 2Na ＋＋SO42- H2CO3HCO3-＋H ＋ HCO3-CO32-＋H ＋ Fe(OH)3Fe3 ＋＋3OH － ③ NaHSO4 === Na＋＋H＋＋SO NaHSO4===Na＋＋HSO NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOH＋＋CO二、1．离子 2....