云南省德宏州潞西市芒市中学 2014 年高中化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素 氯（第二课时）导学案 新人教版必修 1一、教学目标：1、与实际生活联系，进一步掌握 Cl2的化学性质——与 NaOH 的反应。 2、通过理解漂白液（NaClO）的制取方法，掌握漂白液的制取方法。 3、理解漂白液漂白的原理，延伸掌握漂白粉的漂白原理。 4、通过实验探究，掌握 Cl-的检验方法。 教学重点：1、漂白剂的制取方法及反应原理。 2、Cl-的检验。教学难点：漂白剂的作用原理。二、预习导学知识梳理1、根据 Cl2与水的反应原理，试写出 Cl2与 NaOH、Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。________________________________________________________________________________________________________________________漂白液的有效成分是________________漂白粉的主要成分是_________________漂白精的主要成分是___________________试比较 HClO 与这些次氯酸盐的稳定性，你知道为什么要把 Cl2转换为盐类吗？2、漂白液的漂白原理是 2NaClO + H2O + CO2 =Na2CO3 + 2HClO 试着写出漂白粉的漂白原理 _____________________________________________3、请同学们按照实验 4-6 要求完成实验实验现象解释或化学方程式加入 AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl 溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水总结出检验 Cl-的方法_______________________________________________________________________________三、问题引领，知识探究1、Cl2与碱溶液的反应。2、漂白剂的漂白原理。［活动与探究］漂粉精漂白红纸、蘸有蓝墨水的棉花。红纸蓝色的棉花现象结论根据强制弱的原理，可以得出酸性强弱为 HClO _______(<或>)H2CO3【思考 1】、漂白剂长时间放置是否会失效？失效的化学方程式为？应该如何保存？【练习内化 1】国家游泳池水质标准：游离性余氯0.3～0.5 mg·L-1pH6.5～8.5浑浊度≤5 度细菌总数≤1 000 个/mL大肠菌群≤18 个/mL硫酸铜剂量0.25～0.50 mg·L-1，最大加药量不超过 1.0 mg·L-1 *游离性余氯：包括 ClO-及 HClO 等。请参考表中有关信息回答以下问题：(1)游泳 池一般用漂粉精作为消毒剂，漂粉精的有效成分是 Ca(ClO)2，其消毒原理是_________________________________。(2)池中加入硫酸铜的目的是_________________________________，如果加入硫酸铜的剂量过大会对人体产生有害作用，其原因是什么? ___________________________...
